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用語一覧
大目次
化学式の種類
目次（アンカーリンクなので、ページ内で項目別に飛ぶことができます）
各用語の解説(※クリックで折りたためます)
- 元素の種類と名称
(縦が族・横が周期)や、〇族の元素は〜〜 等々、元素に関わる用語は、
化学基礎における常識として扱われてしまうので、もし覚えてなければまず一番に覚えましょう。
- 原子の構成
(のちに解説を追加)
化学式って何？
解説・本文
電子式とは、原子の持つ最外殻電子の数 （※価電子ともいわれるものの数）
を点で表した化学式の一種です。
原子核の周りをまわる最外殻の電子数は、化学基礎でよく出るH〜Caにおいて
最大8個までで、一周期の元素は2こまで、第二・三周期の元素は8個まで入ります。
それぞれの最外電子殻をすべて埋めた、安定した電子配置の元素のことを希ガスといいますが、
足りない電子をほかの原子の電子と結合した際に共有する「不対電子」がないと他の原子と結合するキッカケがないので、
希ガスは自分以外の原子と結合することが少ないです。
共有結合でできた分子の構造を表す場合、
共有電子対と呼ばれる電子対以外見る必要がないので、
共有電子対を棒で表した構造式で共有結合の様子を表すことが多い。
共有電子対を棒で表した化学式の一種。
電子式では、二つの点で一つの共有電子対を表したが、
構造式では一本の棒で共有電子対を表すところを間違えやすいので注意。
価電子とは、原子を構成する電子構成の要素です。
電子は原子の周りを電子軌道といわれるものに沿ってまわっていますが、
一周目（K殻）には２個、二週目（L殻）には８個、という風に入る電子の数には限度があります。
その最外殻をまわる電子の数のことを価電子や最外殻電子数といってりします。
価電子の数を表した数値は価数と呼ばれます。
を点で表した化学式の一種です。
原子核の周りをまわる最外殻の電子数は、化学基礎でよく出るH〜Caにおいて
最大8個までで、一周期の元素は2こまで、第二・三周期の元素は8個まで入ります。
それぞれの最外電子殻をすべて埋めた、安定した電子配置の元素のことを希ガスといいますが、
足りない電子をほかの原子の電子と結合した際に共有する「不対電子」がないと他の原子と結合するキッカケがないので、
希ガスは自分以外の原子と結合することが少ないです。
共有結合でできた分子の構造を表す場合、
共有電子対と呼ばれる電子対以外見る必要がないので、
共有電子対を棒で表した構造式で共有結合の様子を表すことが多い。
共有電子対を棒で表した化学式の一種。
電子式では、二つの点で一つの共有電子対を表したが、
構造式では一本の棒で共有電子対を表すところを間違えやすいので注意。
価電子とは、原子を構成する電子構成の要素です。
電子は原子の周りを電子軌道といわれるものに沿ってまわっていますが、
一周目（K殻）には２個、二週目（L殻）には８個、という風に入る電子の数には限度があります。
その最外殻をまわる電子の数のことを価電子や最外殻電子数といってりします。
価電子の数を表した数値は価数と呼ばれます。
ここまでの用語でもそうですが、途中から用語と単元の関連性が高くなってくるので、
これ以降に出る用語は各単元で覚えていくことをお勧めします。
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