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作成：2016 12月〜 2017年 1月
メニューバーなど、wiki内リンクを成立させるために臨時で作成しました。
その中の「化学結合」のことを結合や化合と略します。
また、粒子間での電気的なやりとりの強さや結合する力は物質と結合の種類によって異なります。
非金属原子間で電子を共有して、希ガスと同じような電子構造になることで安定する結合です。
原子は安定した分子になろうとして結合しようとするので、その強さが結合の強さとして大きなものになっています。
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物質を構成する原子と分子の絶対質量(実際の質量)を軽いものから大きいものまでで比べ易く、
物質の量や化合している割合などを計算しやすくするための質量のことを相対質量といいます。
一般に、原子や分子の重さは「物質に含まれる陽子と中性子の数を足したもの」になるので、
原子の重さは原子番号の約二倍ということになり、相対質量に直したものが一般的に利用されます。
例) 12C 16O 35.5Cℓ
ただし、質量の違う同じ元素（同位体）がある物質は、
自然界に存在する比率と質量で平均化した数値を使います。
例) 2H2O → 2（1×2+16）＝ 36
NaCl → 23.0+35.5 ＝ 58.5
※組成式に含まれるイオンの質量について補足説明
原子量や物質の質量には陽子と中性子の個数は重要ですが、電子の数は関係ないので、
組成式も分子式と同じように原子量の合計となります。
物質量にも鉛筆とダースのような関係の単位があります。
mol(モル)と呼ばれるものです。 アボガドロ定数Na(6×10^23)を略したもので、これを利用すると
・物質の量(〜mol) × アボガドロ定数(6×10＾23) → 物質を構成する粒子の個数
・物質量(相対質量) × mol(粒子の個数) → 物質の持つ質量(重さ)
という、二つの定理を使って粒子の数や物質の重さを求めることができます。。
メニューバーなど、wiki内リンクを成立させるために臨時で作成しました。
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※未完成なページです。 現在、練習用の問題を作成・追加していますが
各単元への知識・理解が十分でないため、更新は遅めになります。ご了承ください。
中学・高校でやる化学基礎で最低限覚えておこないといけない範囲です。
→スイヘーリーベーボクノフネ ナナマガリシップス クラークカ
(H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne) （Na,Mg,Al,Si,P,S） (Cl,Ar,K,Ca)
金属：
非金属：
・遷移・典型元素
（画像追加予定）
各単元への知識・理解が十分でないため、更新は遅めになります。ご了承ください。
ページ内項目別リンク
- 用語関連
- 化学反関連
- 物質量関連
元素
周期律、名称、各特徴（イオン化傾向・電気陰性度）など
元素の分類
中学・高校でやる化学基礎で最低限覚えておこないといけない範囲です。
→スイヘーリーベーボクノフネ ナナマガリシップス クラークカ
(H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne) （Na,Mg,Al,Si,P,S） (Cl,Ar,K,Ca)
族数から見た元素の特徴
元素は、横に族・縦に周期という見方で、それぞれの特徴に沿って並べられています。
第１族の、水素を除いた元素のことをアルカリ金属といいます
リチウムとナトリウムなどが一般的な例で、空気・水に触れただけで発火する特徴をもっています。
第２族の、ベリリウム・マグネシウム以外の元素のことをアルカリ土類金属といいます。
第１７族の元素で、非金属元素のことをハロゲンガスといいます。
第１８族の元素のことを希ガスといいます。
最外殻電子がぴったり埋まっているためバランスが良く、
他の原子とくっついたりすることがほぼなく、非常に安定しているといえます。
第１族の、水素を除いた元素のことをアルカリ金属といいます
リチウムとナトリウムなどが一般的な例で、空気・水に触れただけで発火する特徴をもっています。
第２族の、ベリリウム・マグネシウム以外の元素のことをアルカリ土類金属といいます。
第１７族の元素で、非金属元素のことをハロゲンガスといいます。
第１８族の元素のことを希ガスといいます。
最外殻電子がぴったり埋まっているためバランスが良く、
他の原子とくっついたりすることがほぼなく、非常に安定しているといえます。
金属：
非金属：
・遷移・典型元素
（画像追加予定）
作成予定
- 化学結合
その中の「化学結合」のことを結合や化合と略します。
また、粒子間での電気的なやりとりの強さや結合する力は物質と結合の種類によって異なります。
目次
- 結合の強さ
非金属原子間で電子を共有して、希ガスと同じような電子構造になることで安定する結合です。
原子は安定した分子になろうとして結合しようとするので、その強さが結合の強さとして大きなものになっています。
- 共有電子対
- 電子対に電子を振り分ける
電子対は� ↓◆↓�、�い隼佑弔砲覆蠅泙垢�、電子が5つあるような場合、
�，�2個、�△�2個、��に一個で�い卜躙帖，箸いι�にはならず、� 銑い�1個ずつ入った後、
余った1つがどれかに入るので、�，貌鵑帖↓△飽譴帖↓�に一つで�い皸譴帖，箸覆蠅泙后�
→ �◆銑�に電子の空きが1つずつあり、3個電子が足りないので、共有電子対の数は3つとなります。
例：酸素(8O)と水素(1H)で結合する場合
質量の変化
物質を構成する原子と分子の絶対質量(実際の質量)を軽いものから大きいものまでで比べ易く、
物質の量や化合している割合などを計算しやすくするための質量のことを相対質量といいます。
一般に、原子や分子の重さは「物質に含まれる陽子と中性子の数を足したもの」になるので、
原子の重さは原子番号の約二倍ということになり、相対質量に直したものが一般的に利用されます。
例) 12C 16O 35.5Cℓ
ただし、質量の違う同じ元素（同位体）がある物質は、
自然界に存在する比率と質量で平均化した数値を使います。
例 塩素の相対質量がどう求められているか
- 分子量と式量
例) 2H2O → 2（1×2+16）＝ 36
NaCl → 23.0+35.5 ＝ 58.5
※組成式に含まれるイオンの質量について補足説明
原子量や物質の質量には陽子と中性子の個数は重要ですが、電子の数は関係ないので、
組成式も分子式と同じように原子量の合計となります。
- 物質量の表記
物質量にも鉛筆とダースのような関係の単位があります。
mol(モル)と呼ばれるものです。 アボガドロ定数Na(6×10^23)を略したもので、これを利用すると
・物質の量(〜mol) × アボガドロ定数(6×10＾23) → 物質を構成する粒子の個数
・物質量(相対質量) × mol(粒子の個数) → 物質の持つ質量(重さ)
という、二つの定理を使って粒子の数や物質の重さを求めることができます。。
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